Question

1．肼（N₂H₄）可以用如下方法制備：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH^--N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O[CO（NH₂）₂中N為-3價]，下列說法不正確的是（　�。�

• A． N₂H₄是氧化產(chǎn)物
• B． 配平后，OH^-的化學計量數(shù)是2
• C． 生成3.2g N₂H₄ 轉(zhuǎn)移0.1mol 電子
• D． 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析 該反應中，N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，以此來解答．

解答 解：該反應中，N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，
A．N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，所以尿素是還原劑失去電子被氧化，N₂H₄是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．由配平后的離子反應可知，OH^-的化學計量數(shù)是2，故B正確；
C.3.2g肼的物質(zhì)的量是0.1mol，生成3.2 g N₂H₄轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1 mol×[1-（-1）]=0.2mol，故C錯誤；
D．氧化劑為ClO^-，還原劑為CO（NH₂）₂，由反應可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子轉(zhuǎn)移計算等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本概念及應用，題目難度不大．