【題目】下表中各元素的數(shù)據(jù)代表該元素占原子總量的百分比。請據(jù)表回答問題。
巖石圈的成分 % | 氧 | 硅 | 鋁 | 鐵 | 鈣 | 鈉 | 鉀 | 鎂 | 鈦 | 氫 | 碳 | 其他所有成分<0.1 |
47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 25 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人體的成分 % | 氫 | 氧 | 碳 | 氮 | 鈣 | 磷 | 氯 | 鋅 | 硫 | 鈉 | 鎂 | 其他所有成分<0.1 |
63 | 25.5 | 9.5 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)組成人體的化學(xué)元素在元素周期表上都有,它普遍存在于非生物界,生物體內(nèi)不包含特殊的“生命元素”,這個事實(shí)說明生物界與非生物界具有________性。
(2)生物從非生物環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素的比例相差甚遠(yuǎn)。如巖石圈中,氫、碳、氮加在一起占總原子數(shù)不到1%,而在生物體中占總原子數(shù)的74%左右。這個事實(shí)說明生物界與非生物界具有______________性。
(3)從表中找出構(gòu)成人體的主要元素有___________氮等,生命的核心元素是___________。
【答案】統(tǒng)一 差異 碳、氫、氧 碳
【解析】
生物界與非生物界存在統(tǒng)一性和差異性:統(tǒng)一性體現(xiàn)在構(gòu)成生物體的元素在無機(jī)自然界都可以找到,沒有一種是生物所特有的;差異性體現(xiàn)組成生物體的元素和自然界的元素含量上差異很大。組成細(xì)胞的最基本元素是C,基本元素是C、H、O、N,主要元素是C、H、O、N、P、S。
(1)組成人體的化學(xué)元素它普遍存在于非生物界,生物體內(nèi)不包含特殊的“生命元素”,說明生物界和非生物界之間的統(tǒng)一性。
(2)組成生物體的元素和自然界的元素含量相差較大,說明生物界和非生物之間存在差異性。
(3)組成細(xì)胞的主要元素是C、H、O、N、P、S,從表中可以找出構(gòu)成人體的主要元素有C、H、O、N、P、S。生物大分子以碳鏈為基本骨架,所以生命的核心元素是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列有關(guān)說法正確的是
A.FeCl3可以作止血劑是因?yàn)?/span>Fe3+具有強(qiáng)氧化性
B.Fe 比Cu 活潑,因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu
C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的氣體,可用作餐具的消毒劑
D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)是因?yàn)榭諝庵械?/span>CO2會與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L,則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
D.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是( )
X | Y | ||
Z | W |
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<WB.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一種單質(zhì)D.Y元素可形成多種氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-
B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子是________。
(2)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號)
(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價”)鍵。
(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學(xué)符號表示)。
(5)元素⑤和④最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100 mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液,當(dāng)加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液時,溶液顯中性。請計(jì)算:
(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
(2)當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
(1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
①其中還原劑為____,還原產(chǎn)物為____。
②若有0.8mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。
(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為_____,但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價為______。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為___。
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