2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D．催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

分析 升高溫度、增大濃度、加入催化劑等都可增大反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，如濃度增大，則反應(yīng)速率增大，以此解答該題．

解答 解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡時(shí)間增多，故A錯(cuò)誤；
B．如通入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．凈化反應(yīng)氣體，可防止催化劑中毒，且在常壓下轉(zhuǎn)化率較高，無需增大壓強(qiáng)，故C正確；
D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，改變壓強(qiáng)影響物質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如右圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法正確的是（　�。�
A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大
B．其他條件不變，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率一定變化
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，平衡常數(shù)K減小
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收 a kJ
請(qǐng)回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•S）
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)回答：①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 ＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大．

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