Question

20．“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）	c1	c2
平衡時(shí)能量變化	放出29.4kJ	吸收 a kJ

請(qǐng)回答：①c₁=c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO₂來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•S）
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)回答：①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p₁ ＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）一定條件下，治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

Answer 1

分析 （1）①應(yīng)用恒溫恒容條件下的等效平衡知識(shí)來(lái)解決；甲、乙是等效平衡，則甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為49.0kJ；
②平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ，求平衡時(shí)各組分的濃度，然后求平均反應(yīng)速率；
（2））①根椐溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)熱，依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，銅溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
②100°C時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）①應(yīng)用恒溫恒容條件下的乙的投料量極端轉(zhuǎn)化為甲相當(dāng)于投1mol CO₂（g）和3mol H₂（g），所以?xún)烧呤堑刃�平衡，所以c₁=c₂，甲、乙是等效平衡，則甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為49.0kJ，則a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，
故答案為：=；19.6；
②平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ，所以反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{29.4KJ}{49.0KJ}$=0.6mol，所以，然后求平均反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10s}$=0.03mol/（L•s），
故答案為：0.03；
（2）①溫度升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象分析可知相同溫度下P₂壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)化率大于P₁壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，所以P₁＜P₂，
故答案為：放；＜；
②向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，100°C時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，
                          CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）：b            2b                0     
變化量（mol/L）：0.5b       b               0.5b
平衡量（mol/L）   0.5b        b            0.5b
平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5b}{0.5b×^{2}}$=$\frac{1}{^{2}}$，
故答案為：$\frac{1}{^{2}}$；
（3）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
a中為平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變，所以平衡常數(shù)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b為物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，一氧化氮與二氧化碳濃度相等時(shí)，各組分濃度仍然繼續(xù)變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c為CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化，反應(yīng)恰好總質(zhì)量不變，則反應(yīng)過(guò)程中一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量之比會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量之比不再變化，故c正確；
d、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：cd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理分析應(yīng)用，題目難度中等．