Question

有可逆反應(yīng)A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在

 

時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；增大壓強(qiáng)，平衡向

 

 移動(dòng)：升高溫度，平衡向

 

 移動(dòng)
（2）此正反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)；
（3）由T₁向T₂變化時(shí)，v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T₃向T₄變化時(shí)，v（正）

 

v（逆）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說(shuō)明T₃℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₃℃時(shí)恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說(shuō)明T₃℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₃℃時(shí)恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
（1）T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說(shuō)明T₃℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₃℃時(shí)恰好平衡，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，圖象分析，升溫C%減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：T₃；逆向；放熱；
（2）T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（3）T₁、T₂都未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故T₁向T₂變化時(shí)v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
（4）T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，由T₃向T₄變化時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，v（正）＜v（逆），故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₃℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．