【題目】將20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1

【答案】C

【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

令稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，則：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是 (填寫編號(hào))。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的 是（ ）

A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1molL﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg 隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.HX的酸性弱于HY
B.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
C.c點(diǎn)溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.I A族元素都是金屬元素

B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大

C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯(cuò)誤的是

A.12C、13C、14C互為同位素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

D.向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（ ）

所含離子

NO3﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/（molL﹣1）

2

1

2

1


A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一個(gè)物理量

B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目

D. 1 mol H2O中含有10 mol電子

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