15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　�。�
A．裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
B．加入過量的氯水確保I-被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘單質(zhì)，上層為水層可以棄去
D．可利用碘單質(zhì)易升華的特性來提純碘單質(zhì)

分析 A．灼燒在坩堝中進行；
B．過量氯水可氧化碘單質(zhì)；
C．萃取后，四氯化碳在下層；
D．碘易升華．

解答 解：A．灼燒在坩堝中進行，則裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒，故A正確；
B．過量氯水可氧化碘單質(zhì)，則應(yīng)加適量氯水氧化碘離子，故B錯誤；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，則萃取后，四氯化碳在下層，上層為水層可以棄去，故C正確；
D．碘易升華，則利用碘單質(zhì)易升華的特性來提純碘單質(zhì)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查海水資源應(yīng)用及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置部分實驗現(xiàn)象實驗裝置部分實驗現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小，
b極質(zhì)量增加		b極有氣體產(chǎn)生，
c極無變化
d極溶解，
c極有氣體產(chǎn)生		電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1H和3H是不同的核素
B．1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
C．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，正確的是（　　）
A．所有的鹽在水溶液中都能水解
B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性
C．鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．鹽類水解抑制了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序為①②⑥⑤⑦④③（填寫編號）．
（2）溶液④中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）寫出溶液⑦中的電荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（4）寫出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
（5）寫出溶液⑥中的質(zhì)子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
（6）將①和③按體積比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等體積的①、②中，分別加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關(guān)系為：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水電離出的c（H+）為10-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是（　�。�
A．漏斗B．長頸漏斗C．分液漏斗D．直形冷凝管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將4480mL 標準狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀
②A+C放出無色氣體
③A+D放出無色氣體
④B+C無明顯變化
⑤B+D生成白色沉淀
⑥C+D無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．請設(shè)計實驗證明其發(fā)生了反應(yīng)取少量Ba（OH）2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生反應(yīng)．（試劑任選）

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