下列說法正確的是(     )

  A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

  B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

  C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

  D．1mol任何物質(zhì)實(shí)際都約含有6.02×1023個(gè)原子


考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：A．摩爾質(zhì)量單位錯(cuò)誤；

B．根據(jù)n==計(jì)算；

C．根據(jù)n=nM計(jì)算，質(zhì)量單位錯(cuò)誤；

D．根據(jù)1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)粒子，進(jìn)行分析解答．

解答：  解：A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．n（SO2）==0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；

C．1molH2O的質(zhì)量n=nM=1mol×18g/mol=18g，故C錯(cuò)誤；

D．1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)粒子，但1mol任何物質(zhì)不一定都約含有6.02×1023個(gè)原子，由多原子構(gòu)成的分子，如1mol氫氣中含有6.02×1023個(gè)×2=12.04×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的相關(guān)概念和物理量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生對概念的理解和計(jì)算能力的考查，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0。則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol。則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

　 A． Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

　 B． 水的電子式：

　 C． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

　 D． 含有7個(gè)中子的碳原子：C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較

③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：　．

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　　．

（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示

通過a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將干燥的氯氣分別通入盛有干花和鮮花的集氣瓶后，干花不褪色而鮮花褪色表明(     )

  A．氯氣具有漂白作用 B．鮮花比干花容易衰敗

  C．次氯酸見光易分解 D．次氯酸具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(     )

  A．NaCl是非電解質(zhì)

  B．NaCl溶液是電解質(zhì)

  C．NaCl是弱電解質(zhì)

  D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

　

A．

表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

　

B．

氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

　

C．

表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　

D．

表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是（）

    A．                                 Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣  B． Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣

    C．                                 Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣   D． A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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