下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、從海帶中提碘涉及的反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C、稀硫酸與氨水的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漂白粉具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
B．雙氧水能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．氨水為弱堿，一水合氨應(yīng)該保留分子式；
D．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫．
解答： 解：A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸鈣和氯離子，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯誤；
B．從海帶中提碘的過程中，利用雙氧水在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故B正確；
C．一水合氨是弱電解，應(yīng)保留化學式，正確的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C錯誤；
D．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質(zhì)為LiPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時，鋰離子從正極材料中出來進入負極，放電時則反應(yīng)過來，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、充電時發(fā)生的正極反應(yīng)為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負極反應(yīng)xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�
A、杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B、杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C、當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D、當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認為裝置氣密性良好，上下兩個集氣瓶的容積分別為1.2VL、VL）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后各瓶內(nèi)壓強均是反應(yīng)前的
1
10
B、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
C、生成物的分子總數(shù)為0.1NA
D、體系內(nèi)自發(fā)地進行了一種焓增的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、+5價，ⅦA族
B、+5價，ⅤA族
C、+7價，ⅦA族
D、+7價，ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵線式是有機物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖Ⅰ所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖Ⅱ所示形式．松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖Ⅲ．

（1）寫出A的分子式
 

（2）A在濃硫酸的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B．寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C是B的同分異構(gòu)體．其分子里也有一個六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的．如果C分子中六元環(huán)上只有一個取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類別的物質(zhì)，用鍵線式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr （OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74
ii．回答下列問題：
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是
 
．
（2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，
 
，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖2所示，則硫酸的濃度為
 
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
 
+
4
，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
  
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、甲酸與乙二酸互為同系物
B、乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C、分子式為C7H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香族化合物有6種
D、（水氧酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生產(chǎn)、CO2和H2O

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