【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過(guò)濾,向?yàn)V液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________

2)現(xiàn)象ii中無(wú)色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________。

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____。

5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________。

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

【答案】膠體 Mg+2H2O=MgOH2+H2 固體表面積 Mg+2Ag+=Mg2++2Ag AgCl Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O 鹽酸 Mg除去,避免硝酸與鎂反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)Ag 加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體 用蒸餾水洗滌后,加濃氨水浸泡,取上層清液于試管中,加入適量乙醛,水浴加熱,有黑色的Ag生成 Cl-過(guò)量的情況下,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中存在Ag+,說(shuō)明Ag+Cl-的反應(yīng)存在限度,說(shuō)明Ag+Cl-在生成沉淀的同時(shí)存在沉淀的溶解;結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 棕褐色成電量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多,進(jìn)一步說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)。

【解析】

實(shí)驗(yàn)本題主要考察了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡;10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,生成氯化銀沉淀,同時(shí)氯化鉀過(guò)量很多;

實(shí)驗(yàn)I:將其中一份渾濁液過(guò)濾,除掉氯化銀沉淀;

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象,說(shuō)明分散系屬于膠體,

ii. 放入Mg條后,由于Mg屬于活潑金屬與水可以反應(yīng),Mg+2H2O=MgOH2+H2↑消耗了水破壞了氯化銀的沉淀溶解平衡,濾液中出現(xiàn)白色渾濁為氯化銀。

iii. 一段時(shí)間后隨著鎂與水的反應(yīng),氫氧根離子濃度增大,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq),Ag++OH-=AgOH↓,AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),因此開(kāi)始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,氯化銀沉淀溶解平衡被破壞,平衡向溶解方向移動(dòng),Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O,同時(shí)因?yàn)榛顫娊饘僦脫Q不活潑金屬,Mg+2Ag+=Mg2++2Ag,所以也覆蓋了Ag,減小了鎂條與水的接觸面積,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

實(shí)驗(yàn)II:渾濁液中放入大小相同的Mg條,由于沒(méi)有過(guò)濾氯化銀沉淀會(huì)使更多的棕褐色的Ag2O生成,因此棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面覆蓋的氧化銀更多,棕褐色更深。

1)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì),因此濾液所屬分散系為膠體;

答案:膠體

2)Mg屬于活潑金屬,可以與水反應(yīng),Mg+2H2O=MgOH2+H2↑;

答案:Mg+2H2O=MgOH2+H2

3Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2OAg,減小了鎂條與水的接觸面積,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢;

答案:固體表面積

4)活潑金屬置換不活潑金屬原理,生成Ag的離子方程式為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;

答案:Mg+2Ag+=Mg2++2Ag

5)利用Mg屬于活潑金屬可以與非氧化性酸反應(yīng),而銀屬于不活潑金屬不能與非氧化性酸反應(yīng),除掉Mg,防止干擾實(shí)驗(yàn),在選擇氧化性酸驗(yàn)證Ag的存在,涉及的反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O,Ag++Cl-=AgCl↓因此:

①白色不溶物為AgCl,棕色氣體產(chǎn)生的原因是Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O;

②試劑aHCl,加入試劑a的目的是將Mg除去,避免硝酸與鎂反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)Ag;

Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生棕色氣體;

答案:AgCl Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O 鹽酸 Mg除去,避免硝酸與鎂反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)Ag 加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體

6)根據(jù)Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2,利用銀鏡反應(yīng)驗(yàn)證;

答案:用蒸餾水洗滌后,加濃氨水浸泡,取上層清液于試管中,加入適量乙醛,水浴加熱,有黑色的Ag生成

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有:在Cl-過(guò)量的情況下,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中存在Ag+,說(shuō)明Ag+Cl-的反應(yīng)存在限度,存在難溶電解質(zhì)氯化銀的沉淀溶解平衡;結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 棕褐色沉淀量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多,進(jìn)一步說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng);

答案:在Cl-過(guò)量的情況下,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中存在Ag+,說(shuō)明Ag+Cl-的反應(yīng)存在限度,說(shuō)明Ag+Cl-在生成沉淀的同時(shí)存在沉淀的溶解;結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 棕褐色成電量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多,進(jìn)一步說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.某無(wú)色澄清透明溶液中:K H Fe2 Cl

B.0.1 mol·L1OH的溶液中:Na K  ClO

C.0.1 mol·L1的溶液中:K Ca2  

D.0.1 mol·L1OH的溶液中:Fe3  Cu2 

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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:

1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______

2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。

3)用ClO2消毒自來(lái)水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。

4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________

5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):

假設(shè)aClO2Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)bClO2Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L1NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說(shuō)法不正確的是(

A. a、bc三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

B. V40

C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.元素分析儀不僅可以測(cè)出試樣常見(jiàn)的組成元素及含量,還可以測(cè)定其分子的空間結(jié)構(gòu)

B.

C.通過(guò)紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D.質(zhì)譜法和紫外光譜法不屬于測(cè)定有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______。

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了nMn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中nMn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏 色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/LH2C2O4 溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X_______

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t_______4.0min(填>、=或<)。

(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

1)在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_____________H ++ HCO3-H2O + CO2

2)簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理_______________

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