【題目】某小組利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______。

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了nMn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中nMn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗 編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏 色褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4 溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X_______。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時間t_______4.0min(填>、=或<)。

(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗,請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。

【答案】其他條件相同時,增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用) MnSO4 試管中取與實驗1(或2、3)完全相同的試劑,放在熱水中加熱后混勻試劑,測褪色所需時間 小于實驗1(或23)中的褪色時間

【解析】

1)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度,當(dāng)其他條件相同時,增大H2SO4濃度,反應(yīng)速率增大。

2)①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。

②與實驗1作對比實驗,則控制的條件是有無硫酸錳,且其它條件必須相同,所以加入的少量固體為MnSO4。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時間小于4min

3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象,試管中取與實驗1(或2、3)完全相同的試劑,放在熱水中加熱后混勻試劑,測褪色所需時間小于實驗1(或2、3)中的褪色時間。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 0.1mo1·L-1 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關(guān)系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NOH2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義,對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0。寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式_______,升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_______,氫氣的轉(zhuǎn)化率_______ (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃,原因是_______。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,壓強為p0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4 min時,v(正)________ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。04 minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)= _______。

②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A v(CH3OH)=3v(H2) B CO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1:3:1:1

C 恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化 D 恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

則乙容器中反應(yīng)起始向_______方向進行;c1_______c2(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸,測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

BV1∶V21∶5

CM點時生成的CO20.05 mol

De曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H===Al33H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

C.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某有機物的結(jié)構(gòu)表示為,其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色:____________________________________

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT______________________________

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng):__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.57%,在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H2質(zhì)量的53倍,則烴A的分子式為______________;若烴A分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物;卮鹣铝袉栴}:

1Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____

2)元素NiCu如相鄰

NiCu相比,基態(tài)原子中未成對電子___.(”“相等”)

②第二電離能CuNi高,原因是_____。

3Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中CN、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

4CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2

SO2的空間構(gòu)型為_____,O2σ健的個數(shù)比是______

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(0,0,0),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案