15．25℃時(shí)，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 ①加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；

解答 解：①加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡右移，溶液中C（H+）增大，故答案為：右移；增大；
②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離平衡右移，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，C（H+）減小，故答案為：右移；減小；

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確改變條件對(duì)哪種離子濃度影響來分析平衡移動(dòng)方向，注意影響平衡移動(dòng)的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，不正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14C
B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．自然界中大量存在硅單質(zhì)
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英礦中
D．SiO2為集成電路和光電池的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是（　　）
A．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．要制得4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問需要用純度為95%的氯酸鉀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
①CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
②下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號(hào)）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
③在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
a．基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VIII族．
b．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．
②鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果） 
③含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
a．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b．寫出與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
c．銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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