3．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

分析 可以和碳酸鈉生成的白色沉淀可以是碳酸鋇、碳酸鈣，該沉淀能溶于強(qiáng)酸中，得到含有鈣離子或是鋇離子以及酸根陰離子的鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，加入的丙中可以含有硫酸根離子或是其他離子的化合物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：可以和碳酸鈉生成的白色沉淀可以是碳酸鋇、碳酸鈣，該沉淀能溶于強(qiáng)酸中，得到含有鈣離子或是鋇離子以及酸根陰離子的鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，加入的丙中可以含有硫酸根離子或是其他離子的化合物．
A、碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中加入硫酸，則硫酸與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入硝酸，則沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，加入BaCl2不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入硝酸，則沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，加入氯化鈉不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中加入鹽酸，則沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，加入硫酸鈉，會(huì)反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．實(shí)驗(yàn)室用足量鋅粒與一定量的2mol/L硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣，下列措施既能減小化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響氫氣產(chǎn)量的選項(xiàng)是（　　）
A．用鋅粒代替鋅粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C．向其中加入氯化鈉溶液D．向其中加入等體積的水
E．向其中加入碳酸鈉溶液F．向其中加入硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中無(wú)沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
D．等濃度的兩種鹽溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X不可能是（　　）
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得乙苯摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0～5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高K變大．

（3）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率α（乙苯）隨反應(yīng)物投料比和溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中的溫度由大到小為T(mén)3＞T2＞T1，其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體摩爾分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ=$\frac{λ（氫氣）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號(hào)χ表示氣體摩爾分?jǐn)?shù)）．
（5）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件，加水蒸氣體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和HCl（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，被還原的元素是Cr．

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