1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”
C．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體的排放

分析 A．HClO的水溶液為福爾馬林，HClO有毒；
B．塑料不能降解，導(dǎo)致白色污染；
C．綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機(jī)構(gòu)認(rèn)定并使用專門標(biāo)志的安全、優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱；
D．煤液化轉(zhuǎn)化為甲醇，減少污染物的排放，提高能源利用率．

解答 解：A．HClO的水溶液為福爾馬林，HClO有毒，則不能對(duì)蔬菜保鮮和消毒，故A錯(cuò)誤；
B．塑料不能降解，導(dǎo)致白色污染，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，故B正確；
C．綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品，生產(chǎn)時(shí)可以使用有機(jī)化肥和低毒的農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；
D．煤液化轉(zhuǎn)化為甲醇，減少污染物的排放，提高能源利用率，則推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化硫及固體顆粒污染物排放，不能減少二氧化碳?xì)怏w排放，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)及綠色化學(xué)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的聯(lián)系、環(huán)境保護(hù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的鹽酸的體積為2L．
（2）分離Ⅰ操作包括過(guò)濾和分液，其目的是除去其中的有機(jī)物和高分子化合物；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃，說(shuō)明提溴反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是鎂離子易水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成時(shí)，反應(yīng)溫度不能過(guò)高，其主要原因是減少乙醇的揮發(fā)而損失．
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質(zhì)荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個(gè)三元環(huán)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應(yīng)．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無(wú)環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出反應(yīng)體系的最高溫度
B．實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式[Ar]3d10；
（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp3；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3 溶液中有：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，則溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
D．將等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等體積混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問(wèn)題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加   B．冷卻后補(bǔ)加   C．不需補(bǔ)加   D．重新配料
（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是分液漏斗，分離氯化鈣的操作是過(guò)濾．
（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案