【題目】書寫下列微粒的電子式:
(1)NH4+:____________; CO2:__________;NaOH:________________ 。
(2)若2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為:________。
【答案】 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol
【解析】
(1)氮原子最外層有5個電子,與3個氫原子各形成一個共用電子對,剩下1個孤對電子,與另一個H+,形成配位鍵,因而電子式可表示為;碳原子最外層有4個電子,與每個氧原子形成2對共用電子對,因而電子式為;NaOH為離子化合物,鈉離子的電子式Na+,OH-的電子式為,因而氫氧化鈉的電子式為。
(2)2.6g乙炔為0.1mol,若2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ,則1mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱1300kJ,因而該燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol。
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【題目】在2L的密閉容器中進行反應:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經過一段時間后,NH3物質的量增加0.8 mol,這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【題目】據《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也,銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。”這里的“銅青”是指
A.CuOB.Cu2O
C.CuD.Cu2(OH)2CO3
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【題目】在生產生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。
(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數據如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲組實驗中HY為_________(填強、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。
④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。
(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】已知A、B、C、D原子序數依次遞增的短周期主族元素,常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體,B與C同主族,則:
(1)C元素在周期表中的位置____________。
(2)畫出D元素的簡單離子結構示意圖_______________________。
(3)將CB2與D2以體積比1:1混合后通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,請用一個化學方程式來解釋:_________________________________。
(4)AB2與水反應的化學方程式為___________,在一定溫度和壓強下,將一個容積為15mL的試管充滿AB2后,倒置于一個盛水的水槽中,當試管液面上升至一定高度不再變化時,相同條件下再通入O2,若要使試管液面仍保持在原高度,則應通入的O2為___________mL。
(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物,丁為單質,甲、乙、丙、丁四種物質有如下轉化關系(反應條件及部分產物已略去)
①若丁為一種常見的非金屬單質,甲為氫化物,乙為氧化物,則一個乙分子所含有的電子數目___________。
②若丁為一種常見的金屬單質,常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止,則丙的化學式___________。
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【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2,發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
(1)若充分反應后能否得到4molSO3?為什么?__________________________
(2)若經5s后,剩下的SO2為2.5mol,則用O2表示的反應速率是多少?5s末SO3濃度是多少?
______________、__________
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【題目】下列離子在容液中能大量共存的是
A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數之和為28,F的質子數比D多5,D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題:
(1)以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)______,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)_____。
(2)由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X的電子式為____。
(3)少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有淡黃色沉淀產生,并無氣泡冒出,請結合信息寫出該反應的離子方程式 _____________________________。
(4)由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y,則Y的化學式為_______
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分離苯與溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
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