【題目】據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也,銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。”這里的“銅青”是指
A.CuOB.Cu2O
C.CuD.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微置的锎.硼.鎵.硒等。回答下列問題:
(1)硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”,“共價”)化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。
(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn).其原因是________。
(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3.在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________。
(4)含硼化合物是一種常見的還原劑,結(jié)構(gòu)如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。
(5)多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀,片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子,其中與原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/molL-1s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( 。
A. v1<v2,c2<2c1 B. c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
C. v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2) D. K1>K3,P2>2P3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則下列說法正確的是( )
A.促進(jìn)了水的電離B.c(H+)減小
C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大D.c(OH-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
(1)寫出儀器名稱A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有____________(填字母)。
(Ⅱ)已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。
(3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。
(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中
請回答:
(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
(3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫下列微粒的電子式:
(1)NH4+:____________; CO2:__________;NaOH:________________ 。
(2)若2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是( )
A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a
B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a
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