下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D．打開(kāi)啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡
C
如果改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就向能把減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理。選項(xiàng)C中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后條件不變的可逆反應(yīng)。改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，加壓后之所以顏色會(huì)加深，是因?yàn)榈獾臐舛仍龃髮?dǎo)致的。A中是改變濃度，B和D中是改變壓強(qiáng)，從而使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相關(guān)說(shuō)法正確的是　�。�
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C．曲線(xiàn)①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時(shí)測(cè)得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為28.5。
求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于固定容積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)，下列可以說(shuō)明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達(dá)到平衡的是（  ）
A．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應(yīng)混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和Xmol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。
(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量為              mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為                 ；
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
C．實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應(yīng)后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？
5ｓ末NH3濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不等于零
B．X的濃度不再發(fā)生變化
C．Y的濃度不再發(fā)生變化
D．Z的濃度不再發(fā)生變化

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