某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時(shí)測(cè)得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為28.5。
求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。
①=
②=2×28.5=57
③
④           2SO3  2SO2    +   O2
起始(mol):      1          2           1
轉(zhuǎn)化(mol):     x          x         
平衡(mol):     1-x       2+x.       1+
∴
x="42.1%"
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應(yīng)都停止了   
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )
A．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．正(NO2) =逆(O2)
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達(dá)到平衡時(shí), 下列判斷中正確的是:（　�。�
A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．若a > b + c時(shí), A的轉(zhuǎn)化率不變D．若 a < b + c時(shí) , A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，M的濃度為原來(lái)的80%,則
A．平衡正向移動(dòng)B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大
C．n > mD．物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D．打開(kāi)啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將             （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是  
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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