3．它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（　�。�
A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl

分析 由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，
根據(jù)元素的化合價判斷．

解答 解：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；
R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；
S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，其氯化物為SCl2；
T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，其氯化物為TCl3；
故選B．

點評 本題考查電離能知識，題目難度中等，注意原子的最外層電子數(shù)與電離能以及化合價的關系，注意根據(jù)化合價判斷其氯化物的化學式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應則火焰呈黃色．在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質的化學式：A：NaM：Al2O3HFe（OH）3．
（2）合金成分Fe、Al（元素符號）
（3）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移情況：G→H：．
（4）寫出下列反應的離子方程式：A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D→K：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
B．當碳原子的核外電子排布由  轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/199/0dd000ef.png" style="vertical-align:middle" />  這一過程釋放能量
C．3p2表示3p能級有兩個軌道
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．結合如圖中所示轉化關系回答有關問題．

（1）液態(tài)F能否導電否（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）b．
a．直接與氧氣發(fā)生化學腐蝕   
b．通過原電池反應發(fā)生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式：無；
②若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式Fe-2e-═Fe2+．
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學式是Fe（OH）3．氣體y的結構式O=O
（4）寫出D+某金屬單質→B的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）將（4）反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ•mol-1．
（3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
寫出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．芳香族化合物A可進行如下轉化：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為乙酸鈉．
（2）由C合成滌綸的化學方程式為．
（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．苯分子中含有碳碳雙鍵
B．烴是指只含有碳、氫元素的有機物
C．燃燒后能產(chǎn)生C02和H20的有機物一定是烴
D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2懸濁液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解．
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體．
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實驗結果與猜想相同．
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3．
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學認為丙同學的結論不對．丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進方法是：稱取各2.1g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果）：方案一：稱取5 g 樣品于坩堝（已稱量）加熱至無水蒸氣逸出，冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質量，重復至恒重；方案二：稱取5 g 樣品于已稱質量的燒杯中，加入已稱質量的50mL 2mol/L的硫酸，充分攪拌后，靜置，稱量燒杯（含反應后溶液）的質量至恒重；方案三：稱取5 g 樣品于已稱質量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分攪拌后，靜置，過濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱量沉淀的質量；方案四：稱取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分攪拌后，稱量燒杯（含溶液）的質量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應后，再稱量至恒重．

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