Question

11．結(jié)合如圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電否（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項(xiàng)序號(hào)）b．
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕   
b．通過(guò)原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：無(wú)；
②若你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是Fe（OH）₃．氣體y的結(jié)構(gòu)式O=O
（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極、溶液）．

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水得到NaOH、H₂、Cl₂，B、C、D分別為NaOH、H₂、Cl₂中的一種，B與C反應(yīng)得到F，F(xiàn)與金屬A反應(yīng)得到B與G，D與某種金屬反應(yīng)得到B，應(yīng)金屬Al與堿的反應(yīng)，可推知B為H₂、C為Cl₂、D為NaOH，F(xiàn)為HCl．由A與C（氯氣）的反應(yīng)及G與C（氯氣）反應(yīng)可知，金屬A為變價(jià)金屬，且A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%，可推知A是Fe，則G為FeCl₂，E為FeCl₃，E、G均勻足量的H反應(yīng)得到沉淀x與氣體y，氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則y相對(duì)分子質(zhì)量為29×1.1=32，可推知H為Na₂O₂、x為Fe（OH）₃，氣體y為O₂，據(jù)此解答．

解答 解：電解飽和食鹽水得到NaOH、H₂、Cl₂，B、C、D分別為NaOH、H₂、Cl₂中的一種，B與C反應(yīng)得到F，F(xiàn)與金屬A反應(yīng)得到B與G，D與某種金屬反應(yīng)得到B，應(yīng)金屬Al與堿的反應(yīng)，可推知B為H₂、C為Cl₂、D為NaOH，F(xiàn)為HCl．由A與C（氯氣）的反應(yīng)及G與C（氯氣）反應(yīng)可知，金屬A為變價(jià)金屬，且A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%，可推知A是Fe，則G為FeCl₂，E為FeCl₃，E、G均勻足量的H反應(yīng)得到沉淀x與氣體y，氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則y相對(duì)分子質(zhì)量為29×1.1=32，可推知H為Na₂O₂、x為Fe（OH）₃，氣體y為O₂．
（1）HCl為共價(jià)化合物，液態(tài)情況下不導(dǎo)電，故答案為：否；
（2）生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，故選b；
負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：b；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）由上述分析可知，x為Fe（OH）₃，y為O₂，結(jié)構(gòu)式為O=O，
故答案為：Fe（OH）₃；O=O；
（4）D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池的裝置圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，推斷突破口為A及飽和食鹽水電解產(chǎn)物、轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．