19．下列敘述中正確的是（　　）
A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化
C．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)-定是共價(jià)化合物分子
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，共價(jià)鍵可存在于非金屬性單質(zhì)和化合物中，以此解答．

解答 解：A．金屬性較弱的金屬與非金屬也可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁是由金屬元素形成的共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，有化學(xué)鍵的斷裂不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水H-Cl鍵斷裂，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．由共價(jià)鍵形成的分子也可能為單質(zhì)，如氧氣等，故C錯(cuò)誤；
D．部分離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵，如NaOH等，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意并不是只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：H2S＞HCl．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池，空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，則f做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫(huà)出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機(jī)物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱(chēng)是2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體必須先檢驗(yàn)甲烷的純度
B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
C．給試管中的液體加熱，不時(shí)移動(dòng)試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，應(yīng)立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插人裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并且配平．
（1）強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定強(qiáng)酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問(wèn)題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”．此處應(yīng)為不反應(yīng)．原因是弱酸不能制強(qiáng)酸．
（2）沉淀A的化學(xué)式為BaSO3
（3）寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；
Z2Y2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY2）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以石油為原料生產(chǎn)簡(jiǎn)單化工產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
A．①②過(guò)程中都只發(fā)生了物理變化
B．石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物
C．石油的分餾產(chǎn)品中不能得到汽油、柴油
D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱(chēng)是1，2-溴乙烷

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