下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，注意導(dǎo)電是由于自身的電離；
B．NaClO屬于鹽，在水中能完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．HCl中只含共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵；
D．鈉鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．SO3溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的H2SO4能電離，和SO3本身無關(guān)，是非電解質(zhì)，故A不選；
B．NaClO屬于鹽，在水中能完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；
C．HCl中只含共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷化合物的類別，故C不選；
D．鈉鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題為綜合題型，考查電解質(zhì)、電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，化合物類型的判斷，題目難度中等，注意理解電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：

（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D→E的反應(yīng)類型
 
．
（2）D和H2 1：1反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱為
 
，DBP的分子式為
 
．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2　　  ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　　　　  ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對位
（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式
 
．寫出C生成D的反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（　　）
NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.810836601535
沸點(diǎn)/℃883256724672750
A、Cu和Al
B、Fe和Cu
C、Cu和Na
D、Al和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B、加入的鋅質(zhì)量相等
C、鹽酸中鋅有剩余
D、反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為
 
．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
；
②如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時(shí)開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（　　）
A、負(fù)極Sn-2e→Sn2+
B、正極Fe-2e→Fe2+
C、正極2H2O+O2-2e→4OH-
D、負(fù)極Fe-2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2
△
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D、將CO2通入苯酚鈉溶液：

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