Question

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強到弱順序排列為

 

．
（4）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①當(dāng)有0.2mole^-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是

 

；
②如果將20mL 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

 

．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,離子方程式的書寫

專題：計算題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）氯氣具有強氧化性，能夠?qū)⒌怆x子還原成碘單質(zhì)，溶液變成藍色；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，溶液藍色消失；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性為還原劑＞還原產(chǎn)物，比較Cl^-、I^-、SO₂的還原性；
（4）①Cl元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合化合價及原子守恒計算；
②n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，若HCl完全反應(yīng)，生成氯氣為0.24mol×

5

16

×22.4L/mol=1.68L，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液變成了藍色，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化，同時碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液藍色消失，反應(yīng)的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氧化還原反應(yīng)中，還原性關(guān)系為：還原劑＞還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，還原性：I^-＞Cl^-；根據(jù)反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，還原性：SO₂＞I^-，所以三者還原性關(guān)系為：SO₂＞I^-＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞I^-＞Cl^-；
（4）①Cl元素的化合價由-1價升高為0，當(dāng)有0.2mole^-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是

0.2mol

[0-(-1)]

×36.5g/mol=7.3g，故答案為：7.3g；
②n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，若HCl完全反應(yīng)，生成氯氣為0.24mol×

5

16

×22.4L/mol=1.68L，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成的氯氣體積＜1.68L，故答案為：D．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)書寫等，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．