10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．下列說法正確的是（　�。�
A．符合條件的X元素有2種
B．Y的最高價氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸
C．Y的氫化物中可能存在離子鍵
D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體

分析 A．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X可能為N元素、S元素或Cl元素；
B．若X為Cl元素時，Y可以為S元素；
C．Y可以為Na等，NaH屬于離子化合物；
D．X可能為N元素、S元素或Cl元素，X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，Y的單質(zhì)只能為固體．

解答 解：A．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X可能為N元素、S元素或Cl元素，故A錯誤；
B．若X為Cl元素時，Y可以為S元素，硫元素的最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸，故B錯誤；
C．Y可以為Na等，NaH屬于離子化合物，故C正確；
D．X可能為N元素、S元素或Cl元素，X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，Y的單質(zhì)只能為固體，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握短周期元素及元素化合物性質(zhì)，C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及金屬氫化物問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填寫下列空格
（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)物有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，請問用于比色分析的儀器的名稱是分光光度計
（3）寫出Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2的能量變化
C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應(yīng)的△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，試計算1molO2中氧原子的個數(shù)是（　　）
A．NAB．2NAC．1D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．HF的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鈷在自然界中只存在一種穩(wěn)定的同位素Co-59，而鈷-60是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素，可用來治療癌癥．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{27}^{60}$Co原子核內(nèi)含有60個質(zhì)子
B．Co-59和Co-60質(zhì)子數(shù)相同，兩者可互稱為同位素
C．${\;}_{27}^{59}$Co原子核內(nèi)含有22個中子
D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的最外層電子數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學(xué)擬采用圖（2）所示裝置來測定．請回答下列問題：
（1）甲同學(xué)用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實(shí)驗(yàn)時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小．丙同學(xué)經(jīng)思考后．建議乙同學(xué)將圖（2）中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫出你的改進(jìn)方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學(xué)提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你分析丁同學(xué)方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量．
（5）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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