下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（  ）
A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程
B．需要加熱才能夠進(jìn)行肯定不是自發(fā)過(guò)程
C．同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同的條件下都有自發(fā)反應(yīng)的可能
D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程
C
自發(fā)過(guò)程的本質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)是△H－T△S＜0，它是受溫度這一外界條件影響的，不總是一成不變的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298K，下列反應(yīng)中△H－T△S與△H最接近的是（   ）
A．CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）
B．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C．Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）
D．Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
B．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　
ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
C．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1     ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵。通過(guò)已有的知識(shí)，試判斷下列兩組物質(zhì)的摩爾熵的大小順序：
�、畔嗤瑮l件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。
⑵氣態(tài)苯、液態(tài)苯、故態(tài)苯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Z）=0.75mol?L-1B．c（Z）=1.20mol?L-1
C．c（W）=0.80mol?L-1D．c（W）=1.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1�、�
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____
（2）NH4Cl溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）______
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是
A．加壓                      B．加負(fù)催化劑       C．升溫            D．降溫

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