反應2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時，要使v（正）降低、c(A)增大，應采取的措施是
A．加壓                      B．加負催化劑       C．升溫            D．降溫
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（  ）
A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
B．需要加熱才能夠進行肯定不是自發(fā)過程
C．同一可逆反應的正逆反應在不同的條件下都有自發(fā)反應的可能
D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是______（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應．
負極：______，
正極：______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價．
①寫出電解時陰極的電極反應式______．
②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是______．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號）
A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                          (      )
A．自發(fā)過程一定會導致熵增加
B．能夠自發(fā)進行的反應一定都是放熱反應
C．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．能夠自發(fā)進行的反應一定能夠發(fā)生并完成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能使H2O的電離平衡向逆方向移動，且溶液呈堿性的是 
A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對于該溶液，下列敘述正確的是(     )
A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H＋)減少
B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動, 溶液中c(OH-)增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動, 溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是                                                                                       （   ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大
B．增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少
D．增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下圖表示在時間t0～t7中反應速率與反應過程的曲線圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時間是（只改變單一的條件）
A．t0～t1B．t2～t3C．t4～t5D．t6～t7

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