【題目】1)根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜。

①下列有機物屬于烴的是___(填字母)。

a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸

②區(qū)分甲苯和苯,可用的試劑是___(填字母)。

aFeCl3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水

③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的試劑是___(填字母)。

aNaOH溶液 bNaCl溶液 c.飽和Na2CO3溶液

2)異丙苯是一種重要的有機化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為。

①異丙苯中最多有___個碳原子共平面,其核磁共振氫譜上有___個峰。

②異丙苯氧化后可制取分子式為C6H6O的芳香族化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

③異丙苯制備對溴異丙苯的化學方程式為___。

3)化合物III是一種合成醫(yī)藥的中間體,其合成路線如下:

III中所含官能團的名稱是______。

②該合成路線中第二步反應屬于___反應(填反應類型)。

I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中,與濃硫酸共熱能得到CH2CHCHCH2的是___(填序號)。物質(zhì)Ⅱ在Cu作催化劑及加熱條件下與O2反應可得產(chǎn)物為___。

④Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應,分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

【答案】a b c 8 5 +Br2+HBr 酯基 碳碳雙鍵 取代 (或OHCCH2CH2CH2CH2CHO

【解析】

1)①烴中只含C、H元素;

②苯不與高錳酸鉀溶液反應,而甲苯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化,而使其褪色;

③除去乙酸乙酯中的乙酸,可選飽和碳酸鈉,與乙酸反應,且降低乙酸乙酯的溶解度;

2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi),則只多8C原子共面;苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子,苯環(huán)外有兩種不同環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜上有5個峰;

C6H6O中不飽和度=4,苯環(huán)正好有4個不飽和度,說明苯環(huán)外沒有雙鍵,有一個羥基;

③異丙苯制備對溴異丙苯,與溴發(fā)生取代,FeBr3作催化劑;

3)①中官能團有酯基和碳碳雙鍵;

②由合成流程可知,ⅠⅡ發(fā)生鹵代烴的水解反應,ⅡⅢ發(fā)生取代反應,OHCH3CO取代,該合成路線中第二步反應屬于取代反應;

③Ⅰ、Ⅱ中均可發(fā)生消去反應生成不含甲基的化合物,但消去反應的條件不同,與濃硫酸共熱能得到CH2CHCHCH2的是;

④化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應且不能能水解,X的分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,X中只含有醛基,沒有酯基,又因為分子中含3種位置的H,所以分子有一定的對稱性;

1)①烴中只含CH元素,只有a符合,b、c中含O元素,故答案為:a;

a. 兩者與氯化鐵都不反應,均不溶于水,密度均比水的小,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯誤;

b. 苯不與高錳酸鉀溶液反應,而甲苯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化,而使其褪色,現(xiàn)象不同,能鑒別,故B正確;

c. 均不與溴水反應,發(fā)生萃取的現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯誤;

正確答案是b。

③除去乙酸乙酯中的乙酸,可選飽和碳酸鈉,與乙酸反應,且降低乙酸乙酯的溶解度,故選c;

2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi),甲烷中3個原子可共面,則只多8C原子共面,苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子,苯環(huán)外有兩種不同環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜上有5個峰。故答案為:8;5

C6H6O中不飽和度=4,苯環(huán)正好有4個不飽和度,說明苯環(huán)外沒有雙鍵,有一個羥基,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是;

③異丙苯制備對溴異丙苯,與溴發(fā)生取代,FeBr3作催化劑,故答案為:+Br2+HBr;

3)①中官能團有酯基和碳碳雙鍵;

②由合成流程可知,ⅠⅡ發(fā)生鹵代烴的水解反應,ⅡⅢ發(fā)生取代反應,OHCH3CO取代,該合成路線中第二步反應屬于取代反應,故答案為:取代反應;

③Ⅰ、Ⅱ中均可發(fā)生消去反應生成不含甲基的化合物,但消去反應的條件不同,與濃硫酸共熱能得到CH2CHCHCH2的是, 故答案為:Ⅱ;

④化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應且不能能水解,X的分子中有3種不同化環(huán)境的氫,X中只含有醛基,沒有酯基,又因為分子中含3種位置的H,所以分子有一定的對稱性,則X(或OHCCH2CH2CH2CH2CHO);

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S↓SO2H2O,甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下(所取溶液體積均為10 mL):

實驗編號

實驗溫度/

cNa2S2O3/ mol·L1

cH2SO4/ mol·L1


25

01

01


25

02

01


25

01

02


50

02

01


50

01

01

其他條件不變時:探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗____________(填實驗編號);若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時間,可探究______________對化學反應速率的影響。

2)在一定溫度下,若將4a mol H22a mol N2放入V L的密閉容器中,5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時間用H2表示的反應速率為______________________

實驗二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi),反應速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯增大。

3)針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________________的影響。

4)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入______________(填字母序號)。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

已知與水反應生成乙炔。請回答下列問題:

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀,基態(tài)核外電子排布式為 ______ ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應生成Cu,但CuO在高溫下會分解成,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______

互為等電子體,中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。

乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸,它電離生成少量,則含有的化學鍵類型為 ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(含有H2O CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作過程如下:

1)向廢液中加入Na2SO3溶液,發(fā)生還原反應的離子方程式為____________。

2氧化操作在三頸燒瓶中進行(如圖一),將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2。實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是_______。

3)某研究小組用圖二裝置對Cl2KI溶液的反應進行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設:

假設一:沒有I2形態(tài);假設二:沒有I形態(tài);假設三:有IO3形態(tài)。

請設計實驗證明假設一成立(試劑自選)。

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

___________________

假設一成立

若假設三成立,請寫出生成IO3的離子方程式__________________________________。

4)該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗:

準確稱取加碘鹽m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成250.00mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c molL-1Na2S2O3標準液滴定至終點,重復3次,測得平均值為V mL。

已知:IO3+ 5I+6H+ =3H2O+3I2I2 +2S2O32=2I+S4O62。測定時,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為___________。由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含mc、V的代數(shù)式表示,MrKIO3=214 )。

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從乙醇催化氧化實驗得到一些認識.下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基)

請據(jù)圖回答以下問題:

1儀器連接安裝完畢,進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性?答:_____________;

2A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________;

3實驗時,點燃B處的酒精燈后,先____________,再集中火焰加熱銅絲,隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣,此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________,發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________,當反應進行一段時間后,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復如上現(xiàn)象,說明B處發(fā)生的反應是一個____________反應(吸熱放熱)

4裝置C的作用是____________,能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________;

5裝置D中的現(xiàn)象是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將0.1 mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定,前者增重10.8 g,后者增重22 g(假定氣體全部吸收)。試通過計算推斷該烴的分子式_________(要有計算過程)。若該烴的一氯代物只有一種,試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次氯酸鈉是常見的消毒劑,實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液:

方法一:向裝有NaOH的溶液中通入氯氣(裝置如圖所示);

方法二:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反應后過濾。

1)寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式___。

2NaOH溶液和氯氣的反應為放熱反應,隨著溫度的升高,會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生,可以采取的方法是___。

3)方法二與方法一相比,優(yōu)點除無副反應發(fā)生外,還有___、___

4)某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3,為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)進行如下實驗:稱取0.6173g樣品于錐形瓶中,加水使樣品完全溶解,向溶液中加入適量硫酸酸化,接著加入40mL0.5000mol·L1FeSO4溶液(過量),充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L1KMnO4溶液,恰好完全反應時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。___

已知實驗過程中發(fā)生的反應如下:

HClOFe2→ClFe3H2O

HClO3-Fe2→ClFe3H2O

HMnO4-Fe2→Mn2Fe3H2O(以上反應均未配平)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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