下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、向水中加入金屬鈉：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、向銅粉中加入稀硝酸：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
D、碳酸鈣加入稀鹽酸制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
D、碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)；
解答： 解：A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，碳酸鈣加入稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫方法和正誤判斷，注意電荷守恒，物質(zhì)溶解性分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A、甲醛B、甲醇
C、苯甲醛D、乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物分子式C5H10O，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若將它與氫氣加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A、（CH3）3CCH2OH
B、CH3CH2CH（CH2OH）CH3
C、CH3（CH2）3CH2OH
D、CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A、乙醇和水B、碘水
C、乙酸乙酯和水D、乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、任意條件下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
C、由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B、食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C、檸檬黃常用來(lái)做著色劑，改善食品色澤
D、醋可用作防腐劑和調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、KOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，若混合后溶液均呈中性，則V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，
（1）若A、B、C都是氣體；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系為
 
；
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）如果在體系中增大或減小B的量平衡均不移動(dòng)，則B為
 
態(tài)；
（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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