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下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、鈉與水反應
B、氧化鈉與水反應
C、過氧化鈉與水反應
D、二氧化硫與水反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中水既不是氧化劑又不是還原劑，且還屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移且水中各元素化合價不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水是氧化劑，故A錯誤；
B．Na2O+H2O=2NaOH 中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
D．SO2+H2O=H2SO3中中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應和氧化劑、還原劑的判斷，側重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有幾個實驗小組的同學，利用如圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下），每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質．
請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
Ⅰ．（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧化錳強很多）；c：左側放干燥的紅色布條，右側放紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中的現(xiàn)象能夠說明
 
．d裝置中盛放藥品的作用是
 
，請寫出d中反應的離子方程式：
 
．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．d中現(xiàn)象是
 
，這說明
 
．
（3）若a：濃氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：鹽酸．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
寫出d中反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ．你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是
 
．你還可以利用此裝置的a和b兩部分可制取的氣體有（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，能由單質直接化合而得到是（　　）
A、FeCl2
B、NO2
C、SO3
D、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應A+3B?2C來說，下列反應速率中最快的是（　　）
A、v （A）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v （B）=0.6 mol?L-1?min-1
C、v （C）=0.5 mol?L-1?min-1
D、v （A）=0.01 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果切開后的剖面在空氣中會很快變黃，有人稱之為“蘋果生銹”．若將維生素C溶液涂在新切開的剖面上，剖面就不會迅速變成黃色．這說明維生素C具有（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、堿性D、酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則正確的是（　�。�
A、T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應放熱
B、T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應吸熱
C、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應放熱
D、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4與N2互為同位素
C、N4與N2互為同素異形體
D、1mol N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．如圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O 22（g）═2NO2（g）△═-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：
 
．
（2）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學習小組擬探究該消毒液的變質情況．
Ⅰ．取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列如2裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：
 
．[來源：學科王
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選 試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0mol/L的KI-淀粉溶液 ④1.0mol/L的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量
 
（填序號）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加
 
（填序號）．		若
 
，則甲成立．
Ⅱ．用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．
實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol/L Na2SO3溶液V1 mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是
 
；將b mol/L的酸性KMnO4溶液裝入
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液 V2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
 
 mol/L（用含a、b、V1、V2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D、在標準狀況下，28g的N2體積約為22.4L

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