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下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

　

A．

3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

　

B．

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

　

C．

CaO+H2O=Ca（OH）2

　

D．

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑


考點：

氧化還原反應．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答：

解：A．反應中Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；

B．反應中N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；

C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；

D．O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．

故選C．

點評：

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

                                     、                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子

　

B．

18g水在標準狀況下的體積是22.4L

　

C．

標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)之比為1：3

　

D．

物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的水溶液中存在溶質分子的是（　　）

　

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2CO3

D．

酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�

　

A．

鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應

　

B．

鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

　

C．

硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應

　

D．

硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應中，水只作氧化劑的是（　�。�

　

A．

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．

2F2+2H2O=4HF+O2↑

　

C．

Cl2+H2O=HCl+HClO

D．

SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類標準和分類結果不科學的是（　　）

選項

分類目標

分類標準

分類結果

A

化學反應

有無離子參加或生成

離子反應和非離子反應

B

有無單質參加或生成

氧化還原反應和非氧化還原反應

C

化學物質

分散質粒子大小

膠體、溶液和濁液

D

化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電

電解質和非電解質

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�

　

A．

實驗室制備及收集乙烯

B．

石油分餾

　

C．

實驗室制硝基苯

D．

實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

I：【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液�，F(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色

（1）則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                                                                。

II:【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是                                                                                                                                             。

（3）丙同學取等質量Fe(NO3)2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體___________mL。

III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征

（4）小組丁同學取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物質的量之比可能為_____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為_________

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