Question

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑  2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液�，F(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色

（1）則Fe(NO₃)₂分解的化學(xué)方程式是                                                                。

II:【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO₃)₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是                                                                                                                                             。

（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe(NO₃)₂的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體___________mL。

III:【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征

（4）小組丁同學(xué)取KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₃按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為_(kāi)________

Answer 1

(每空2分共10分)（1）4Fe(NO₃)₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑

（2）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來(lái)，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

（3）8  （4）A  （5）20.8g