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將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（  ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是    (    )

A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑 
B．足量MnO2與2 L 10 mol/LHCl共熱，可生成5 mol C12 
C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子 
D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應，從物質組成的角度看，不可能生成的產物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO 
C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為 

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
①NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)     ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數之比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，H2O作還原劑的是

A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 　B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3　　　D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

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