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MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是    (    )

A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑 
B．足量MnO2與2 L 10 mol/LHCl共熱，可生成5 mol C12 
C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子 
D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1 

D

解析試題分析：A、①、②反應中MnO2均作氧化劑，③中Mn元素的化合價升高，則作還原劑，故A錯誤；B、足量MnO2與2L 10mol/LHCl共熱，若完全反應可生成5mol Cl2，但隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再反應，則生成氯氣小5mol，故B錯誤；C、反應②若生成1mol Al2O3，則由Al元素的化合價變化可知反應過程中轉移1mol×2×（3-0）＝6mol電子，故C錯誤；D、③中發(fā)生K2CO3+KNO3+MnO2＝K2MnO4+KNO2+CO2↑，K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1，故D正確；故選D。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式。                                                   。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1  mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。

(3)向a  L物質的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去)。
請回答下列問題:
（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
                                                                            
（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為                                             
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mol-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度為_            mol·L-1。(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)
（4）若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           
（3）操作I中包括冷卻結晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用              洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。由于該反應是吸熱反應，所以在情況下有利于該反應自發(fā)進行

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：              。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①               ；②             ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                。
②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                          。
③原ClO2溶液的濃度為          g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果        。
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果              。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：還原性強弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為      

A．1．1mol·L-1B．1．5mol·L-1C．1．2mol·L-1D．1．0mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的鐵和銅的混臺物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6 .72 L(標準狀況）向反應后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移
D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（  ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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