Question

右圖是反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　　）

A．其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH₃OH的產(chǎn)率更高

B．其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同

C．（1molCO+2molH₂）中的鍵能之和比1molCH₃OH中的鍵能之和大

D．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；
B、依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)；
C、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小，結(jié)合拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量分析判斷；
D、依據(jù)圖象中的能量變化，結(jié)合書寫熱化學(xué)方程式的要求寫出．

解答：解：A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率不變，故A錯(cuò)誤；
B、曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)，b線使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)速率，但平衡開始和終了的物質(zhì)能量未變，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，故B正確；
C、圖象中表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以拆化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量，因此（1molCO+2molH₂）中的鍵能之和比1molCH₃OH中的鍵能之和小，故C錯(cuò)誤；
D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式和化學(xué)平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學(xué)方程式的書寫，關(guān)鍵是理解圖象的含義是解題的根本．