右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.下列相關(guān)說法正確的是( )

A.其它條件不變,按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng),CH3OH的產(chǎn)率更高
B.其它條件不變,分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同
C.(1molCO+2molH2)中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大
D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1
【答案】分析:A、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷;
B、依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容,反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化過程無關(guān);
C、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小,結(jié)合拆化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量分析判斷;
D、依據(jù)圖象中的能量變化,結(jié)合書寫熱化學(xué)方程式的要求寫出.
解答:解:A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化,催化劑只改變所以速率,不改變化學(xué)平衡,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率不變,故A錯誤;
B、曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng),b線使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能,改變了反應(yīng)速率,但平衡開始和終了的物質(zhì)能量未變,所以反應(yīng)的熱效應(yīng)相同,故B正確;
C、圖象中表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以拆化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量,因此(1molCO+2molH2)中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和小,故C錯誤;
D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng),反應(yīng)放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式和化學(xué)平衡的影響因素催化劑的作用,熱化學(xué)方程式的書寫,關(guān)鍵是理解圖象的含義是解題的根本.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.下列相關(guān)說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線.下列相關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種.
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 

(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù)).該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
2N2(g)+3H2O(g)△H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
(寫出1條即可).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物.其轉(zhuǎn)化流程如下:NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3
反應(yīng)Ⅱ
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
;若生成11.2L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2
 
 g.
(4)利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的.
已知質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.右圖是反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
0 (填“>”、“<”或“無法確定”);催化劑表面積S1
 
S2(填“>”、“<”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線.下列相關(guān)說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-510 kJ?mol-1
D.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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