【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A.除去淀粉溶液中的NaCl

B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.制備Fe(OH)2

D.測定過氧化鈉的純度

【答案】C

【解析】

A. 溶液和膠體都能透過濾紙，應用滲析的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉，故A錯誤；

B. 比較二者穩(wěn)定性是應該將碳酸鈉放在外面的大試管中直接加熱，碳酸氫鈉放在里面的小試管中間接加熱，在這種情況下，小試管中產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而大試管沒有產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，而如圖所示的裝置不能充分說明二者的穩(wěn)定性，故B錯誤；

C. 鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，打開止水夾用氫氣排盡裝置中的空氣，再關閉止水夾，將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，制得Fe(OH)2，故C正確；

D. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，利用排水法測量產(chǎn)生的氫氣的體積應采用短管進氣，長管排水，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①；

②；

③。

(1)的名稱是__________

(2)G→X的反應類型是_____________。

(3)化合物B的結構簡式為_____________。

(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)

A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。

①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；

②分子中存在硝基和結構。

(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關系是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”)，可通過__________方法鑒別。

（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結構式為___________。從分子結構角度，簡述二者酸性強弱原因_____________________。

（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學式，寫一種)。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。

(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團名稱是______________。

(2)D→E的反應類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結構簡式是_________________。

(4)B→C的化學方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。

(6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2泡騰片就是一種，使用時將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是__。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式__。

（3）B裝置中所盛試劑是__。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是__(從①②③中選擇)，其中與E裝置導管相連的導管口是__(填導管口的字母)

（5）相同條件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)A的結構式為______________。

(2)B的電子式為______________。

(3)D的電子式為______________。

(4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀，寫出該反應的離子方程式____________________________（寫一個即可）。

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