【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

(4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。

【答案】碳碳雙鍵、酯基 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） C11H10O3 nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH 9

【解析】

由合成流程可知，與甲醇發(fā)生信息中的反應(yīng)生成A為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，HOCH2CH2OH與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的C為；
與苯在氯化鋁作用下反應(yīng)生成D的為，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F，試劑X為，生成F為，最后F在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G為；

(1) A為，含有的官能團(tuán)名稱是酯基和碳碳雙鍵；

(2) D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(3)E為，其分子式是C11H10O3；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(4) HOCH2CH2OH與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5) B為，其同分異構(gòu)體W 0.5mol與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，CO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基，除去2個(gè)-COOH，還有4個(gè)C，這四個(gè)碳如為直鏈狀即C-C-C-C，連接2個(gè)-COOH，共有6種結(jié)構(gòu)，另外四個(gè)碳中可以有一個(gè)支鏈，即，連接2個(gè)-COOH，共有3種結(jié)構(gòu)，即符合條件的B的同分異構(gòu)體W共有9種，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(6)結(jié)合題中生成D的反應(yīng)原理甲苯和可生成，再與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成，再在濃硫酸的作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)即可生成，具體合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種短周期元素x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C分子中多一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；

（2）寫出單質(zhì)氟與C反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。

（3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：___。

（4）一定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩?fù)ㄈ?/span>Y至液體剛好充滿試管，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。

（5）用電子式表示B的形成過(guò)程___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

離子濃度

①

②

③

④

⑤

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B. 實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實(shí)驗(yàn)⑤中,v1=4.8×10-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.除去淀粉溶液中的NaCl

B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.制備Fe(OH)2

D.測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；

②檸檬酸的作用還有________________________。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。

（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃ 時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數(shù)；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)____ HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。

(6)25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案