Question

22.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝5.0×10－10
H2CO3	K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

A．等濃度等體積的NaCN、NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)

B．若NaCN的水解平衡常數(shù)為：，則25℃下：Kh≈2.0×10-5

C．等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數(shù)目前者大于后者

D．過量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒， c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)；CN-+H2O=HCN+OH-,;在等體積、等濃度的NaCN和NaCl溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝Cl-,CN-]，因CN-水解程度大，則在NaCN溶液中c(H+)較小，而兩溶液中c(Na+)相等，故兩溶液中所含離子數(shù)目后者大于前者；過量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN

考點：電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度的計算