Question

10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B．若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C．任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D．若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

Answer 1

D

【解析】

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量不可能剛好等于46.2 kJ；將容器的體積壓縮，會使體積減小濃度增大，可提高單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，使正、逆反應(yīng)速率都增大；在任何時刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器體積不變，繼續(xù)通0.5mol N2和1.5mol H2，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動，增大N2的轉(zhuǎn)化率。

考點：可逆反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、轉(zhuǎn)化率、平衡的移動