15．下列事實中，什么因素影響了化學反應速率．
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：反應物的接觸面積；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：催化劑；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的大理石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同：應物的濃度；
（5）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照．

分析 常見影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體的表面積等，一般來說濃度越大、溫度越高、壓強越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：（1）固體參加反應，固體的表面加影響反應速率，將黃鐵礦粉碎成細小的礦粒，可增大反應速率，故答案為：反應物的接觸面積；
（2）反應中二氧化錳起到催化劑的作用，故答案為：催化劑；
（3）鋅與鎂的活動性順序不同，與鹽酸反應的劇烈程度不同，
故答案為：反應物本身的性質(zhì)；
（4）鹽酸濃度不同，反應速率不同，故答案為：反應物的濃度；
（5）鎂條在燃燒時放出耀眼的白光，氫氣和氯氣在光照條件下可發(fā)生反應，則影響反應速率的因素為光照，故答案為：光照．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列哪種物質(zhì)用來檢測酒駕（　　）
A．高錳酸鉀B．H2SO4C．CH3COOHD．重鉻酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＞C
C．B和D最高價氧化物對應水化物相互不反應
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見的氣體制備，凈化，收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅰ，用化學方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣含有雜志氣體和．可以選擇Ⅴ裝置來除雜，裝置中盛放的溶液依次為飽和食鹽水和濃硫酸．
（4）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染．
（5）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙
（6）氯氣有毒，可選擇通過氫氧化鈉溶液來處理尾氣．發(fā)生的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下述化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）乙醇氧化成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）苯與足量濃硝酸、濃硫酸的混合液反應+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
（3）由單體合成聚丙烯：；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液的反應CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．圖甲表示在 2L 的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時 N2 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，從 11min 起其它條件不變，壓縮容器的體積為 1L，則 n（N2）的變化曲線為 d
B．圖乙表示壓強對可逆反應 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示反應：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）進行到狀態(tài) D 時一定有v 逆＞v 正

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗
記錄A無色無色無色
B紅色無色無色
C無色無色紫色
D紅色無色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氨和銨鹽的說法正確的是（　　）
A．氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+
B．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用肥效更高
C．實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置
D．工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過程做制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）堿溶時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學式）
（3）氧化時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸鋁鐵的化學式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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