Question

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：A＜B＜C＜D
• B． 非金屬性：A＞C
• C． B和D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互不反應(yīng)
• D． 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

分析 A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，以此解答該題．

解答 解：A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．
A、由于B、C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，同一周期，從左到右半徑在減小，原子半徑B＞C＞D，D為氯元素，A為氧元素，原子半徑為D＞A，故原子半徑為B＞C＞D＞A，故A錯誤；
B、A、C同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以非金屬性A＞C，故B正確；
C、B和D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯誤；
D、B為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能溶解，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來推斷元素，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律，題目難度不大．