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6.非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)寫出反應④的反應類型:取代反應.
(2)寫結構簡式:X:;C:
(3)非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應
②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但水解產物之一可以.
③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán).
任寫一種符合以上條件的同分異構體的結構簡式:
(4)由為原料制備的合成路線流程圖如下:

①③反應中的試劑分別為H2或NaBH4、HBr.

分析 根據流程圖中,比較A和D的結構簡式可知,A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生信息中的取代反應生成D,所以B為,C為,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應生成F,
(1)反應④中溴原子被CN基取代;
(2)A發(fā)生取代反應生成B,根據A、B分子式的差異并結合X的分子式知X的結構簡式;
(3)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6,據此可寫出非諾洛芬的同分異構體;
(4)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應生成;故反應①、③中還需的試劑分別為H2或NaBH4與HBr.

解答 解:根據流程圖中,比較A和D的結構簡式可知,A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生信息中的取代反應生成D,所以B為,C為,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應生成F,
(1)反應④中溴原子被CN基取代,故反應類型為取代反應,故答案為:取代反應;
(2)A發(fā)生取代反應生成B,根據A、B分子式的差異并結合X的分子式知,在B的醚鍵處斷鍵,使醚基轉化為酚羥基連接在X上,所以X的結構簡式為;根據上面的分析可知,C的結構簡式是:,故答案為:;
(3)根據條件:能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6,則符合條件的非諾洛芬的同分異構體的結構簡式為:
故答案為:;
(4)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應生成;故反應①、③中還需的試劑分別為H2或NaBH4與HBr;故答案為:H2或NaBH4;HBr.

點評 本題考查有機合成和推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷能力,根據反應條件、部分有機物結構簡式、部分有機物分子式及結構簡式的差異性進行推斷,難點是同分異構體種類判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E、F六種化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應均為黃色,B、C、E均由三種元素組成.B、C的組成元素相同,且C的摩爾質量比B大80g/mol,回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵    C、非極性共價鍵    D、氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
寫出②中反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(3)現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的陰離子)、XY42-完成一個離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1mol MnO4-需氧化劑的物質的量為2.5mol
(4)化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加熱到完全反應后,氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過堿石灰增生2.20g,則E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O.

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17.用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時,溶液中隨著水量的增加而增大的是( 。
A.c(H+B.c(X-C.$\frac{c({H}^{+})}{c(HX)}$D.$\frac{c(HX)}{c({H}^{+})}$

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14.化學廣泛應用于生產生活,下列說法正確的是(  )
A.青銅器和硬幣都屬于純凈物
B.雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發(fā)生鹽析
C.葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可用作制鏡子
D.油脂是高分子化合物,水解可生成甘油和高級脂肪酸

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1.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,不會產生“渾濁→澄清”現象的是( 。
A.X:硝酸銀溶液,Y:氨氣B.X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫
C.X:氫氧化鋇溶液,Y:二氧化碳D.X:偏鋁酸鈉溶液,Y:二氧化氮

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11.分別將9.2g Na投入100g下列溶液中:①0.365%鹽酸;②3.65%鹽酸;③36.5%鹽酸,放出氫氣的量( 。
A.①最多B.③最多C.一樣多D.無法判斷

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18.在298K1.0l×l05Pa下,將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應.測得反應放出xkJ的熱量.已知在該條件下,lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量.則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.現有圖1所示各儀器:
(1)寫出儀器名稱D蒸餾燒瓶.
(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖2.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是燒杯和砝碼位置反了,燒杯的實際質量為27.4g.
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4.在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
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反應的平衡常數K1=0.36.
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)降低,經10s又達到平衡.
①T大于100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是改變溫度后,N2O4的濃度降低,平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應,故溫度升高.
②100℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數
減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”)
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是正反應是氣體分子數增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動.

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