Question

18．在298K1.0l×l0⁵Pa下，將32gSO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應．測得反應放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量．則SO₂與KOH溶液反應生成KHSO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
• B． SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
• C． SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
• D． 2SO₂（g）+2KOH（1）═2KHSO₃（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

分析 在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量，則2molSO₂與3molKOH發(fā)生反應的熱化學方程式為2SO₂+3KOH=KHSO₃+K₂SO₃+H₂O，△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則1molSO₂與2molKOH發(fā)生反應的熱化學方程式為SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O，△H=ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律答題．

解答 解：在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量，則2molSO₂與3molKOH發(fā)生反應的熱化學方程式為①2SO₂（g）+3KOH（aq）=KHSO₃（aq）+K₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=-4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則1molSO₂與2molKOH發(fā)生反應的熱化學方程式為②SO₂（g）+2KOH（aq）=K₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=-ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將①-②得SO₂與KOH溶液反應生成KHSO₃的熱化學方程式為SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol，即SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol；
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學方程式的有關計算問題和蓋斯定律的有關應用，是一重點題型，學生還應注意在書寫熱化學方程式時標明各物質的狀態(tài)．