下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是
[     ]
A.NO
B.NO2
C.MgCl2
D.CuCl2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城二模)有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題(用化學(xué)用語表示):
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性>(用化學(xué)式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是
②③
②③
(填序號)
①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時,當(dāng)電路中通過amol電子時,陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
Cl2
Cl2
,J
NO
NO

(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:H+E(溶液)→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
,F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
;
(3)E(溶液)能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G,N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出N的結(jié)構(gòu)式

(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH22和物質(zhì)H,寫出L的電子式
;
(5)常溫下,實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示,標(biāo)況下,當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時,燒杯中溶液的pH=
13
13
.(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外層電子數(shù)之差為1.X+無電子,-ZX是有機物中常見官能團.Y是組成化合物最多的元素,組成為RZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì).下列說法不正確的是( 。
A、由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點B、X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的(1:1型)物質(zhì)中均含有共價鍵C、常壓條件下,沸點:X2Z2>XM;簡單離子半徑:Z>M>R>W(wǎng)D、R3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/td>
D最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題(用化學(xué)用語表示):
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性>(用化學(xué)式表示)   
(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是    (填序號)
①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   
(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式   
(6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時,當(dāng)電路中通過amol電子時,陰陽兩極共產(chǎn)生氣體      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

D

最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題(用化學(xué)用語表示):

(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                          。

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          (用化學(xué)式表示)。

    (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是       (填序號)

①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式                。

    (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時,當(dāng)電路中通過電子時,陰陽兩極共產(chǎn)生氣體           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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