13．常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05mol/L該酸溶液的PH值=3．

分析 由HA?H++Ac-，設(shè)c（H+）=c（Ac-）=amol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{0.05}$=2×10-5，所以a=10-3mol/L，根據(jù)PH=-lgc（H+）求PH值．

解答 解：由HA?H++Ac-，設(shè)c（H+）=c（Ac-）=amol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{0.05}$=2×10-5，所以a=10-3mol/L，所以PH=-lgc（H+）=-lg10-3=3，故答案為：3．

點(diǎn)評 本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、電離平衡常數(shù)的計(jì)算即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機(jī)弱酸，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用c裝置（填圖2字母代號），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)34.6g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．
①KMnO4滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�
A．0.2 mol中子B．0.4 mol電子C．0.2 mol質(zhì)子D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．a＞b
C．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．無法確定a、b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡式的是（　　）
A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2--CH2D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前銀川一中部分學(xué)生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．
下面是關(guān)于四氟乙烯的幾種說法：
①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，
②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物
③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1：2
這些說法中正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列分子數(shù)最少的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣B．0.8mol氧氣
C．3.6g水D．含NA個(gè)氫分子的氫氣

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12．空氣中的污染物主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，CO、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有人設(shè)想，用硫SO2-碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同溫度下，若向2L密閉容器中開始加入的HI（g）物質(zhì)的量是原來的2倍，則AB是原來的2倍．（填字母編號）
A．平衡時(shí)I2的物質(zhì)的量        B．HI的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間              D．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
②反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能說明該反應(yīng)恒容下達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC（填字母）
A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變         D．密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體可制備CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（2）為減少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可轉(zhuǎn)化為CaSO4．化學(xué)方程式為2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增熵減的反應(yīng)，所以在任何溫度下都不自發(fā)．
②已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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