5．目前銀川一中部分學生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．
下面是關于四氟乙烯的幾種說法：
①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，
②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物
③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1：2
這些說法中正確的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 ①物質(zhì)是由元素組成的，含有兩種或兩種以上元素的純凈物是化合物；
②由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)是混合物；
③分子中各元素的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比．

解答 解：①物質(zhì)是由元素組成的，含有兩種或兩種以上元素的純凈物是化合物，該物質(zhì)是化合物，由C、F兩種以上組成，故正確；
②由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)是混合物，該物質(zhì)是純凈物，由C、F兩種元素組成，而不是由氟氣和碳組成的混合物，故錯誤；
③分子中各元素的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比，所以該分子中C、F的物質(zhì)的量之比等于2：4=1：2，故正確；
故選C．

點評 本題考查基本概念及物質(zhì)組成，屬于基礎題，明確基本概念內(nèi)涵及化學式與物質(zhì)的量的關系是解本題關鍵，注意基礎知識的理解和掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可發(fā)生如下3 個反應：
反應△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
B．增大壓強，則反應②的K 不變，反應①和③的K 減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
D．使用合適的催化劑可提高反應的選擇性，提高NO 的產(chǎn)出率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定需要加熱，放熱反應一定不需要加熱
B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05mol/L該酸溶液的PH值=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說法正確的是（　�。�
A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學知識填寫下列空白．
（1）有機物的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．該烷烴的一氯代物最多有4種．
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應制備的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究CO、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）已知反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變　　　d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應為放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②該反應的焓變?yōu)椤鱄，活化能為E0，下列能量關系圖（圖1）合理的是B．
（4）某溫度時，根據(jù)的H2濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖（圖2）中繪出CH3OH濃度隨時間的變化曲線．

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