Question

（8分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
(1)一位同學(xué)用在空氣中向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe^2＋。①可觀察到整個(gè)過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，②加入NaOH溶液后，反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe)。
Ⅱ.SCN^－的電子式為
Ⅲ.氯水具有很強(qiáng)的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe^3＋氧化為Fe，請寫出該離子反應(yīng)方程式________________________。
②第二種假設(shè)是：__________________________。

Answer 1

（8分）(1)①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色　
②FeCl₂＋2NaOH===Fe(OH)₂↓＋2NaCl、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃　
(2)①2Fe^3＋＋3Cl₂＋8H₂O===2Fe＋6Cl^－＋16H^＋　
②SCN^－被Cl₂氧化�。ǚ匠淌�2分，其余每空1分）

（1）由于生成的氫氧化亞鐵極易被空氣氧化生成氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。有關(guān)反應(yīng)的方程式是FeCl₂＋2NaOH===Fe(OH)₂↓＋2NaCl、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃。
（2）①在反應(yīng)鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，而氯氣只能得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)的方程式是2Fe^3＋＋3Cl₂＋8H₂O===2Fe＋6Cl^－＋16H^＋。
②根據(jù)SCN^－的電子式可知，S和N元素的化合價(jià)分別是－2價(jià)和－3價(jià)，易被氯氣氧化，因此紅色也可以褪去。