Question

9．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
②定容時(shí)俯視刻度線偏高
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

Answer 1

分析 （1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，
解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6mL； 
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，還缺少膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：20；膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
②定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，題目難度中等，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法為解答關(guān)鍵．