18．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
蒸發(fā)		C．轉(zhuǎn)移液體D．讀取氣體體積

分析 A．錐形瓶中氣體較多，用手捂熱時(shí)現(xiàn)象不明顯；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱；
C．量筒中液體轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯要傾斜；
D．液面相平，可準(zhǔn)確讀數(shù)．

解答 解：A．錐形瓶中氣體較多，用手捂熱時(shí)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)利用微熱法或液柱法檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．量筒中液體轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯要傾斜，且口對(duì)口傾倒，故C錯(cuò)誤；
D．液面相平，可準(zhǔn)確讀數(shù)，圖中操作合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的使用及實(shí)驗(yàn)基本操作等，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．pH只適用于稀溶液，對(duì)于c（H+）＞1 mol/L時(shí)，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B．水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C．pH每增加一個(gè)單位，c（H+） 則減少10倍
D．25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時(shí)水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
②定容時(shí)俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　　）
A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）若（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質(zhì)被稱為漂白性．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．因?yàn)樵诒砻嫘纬裳趸ぃＷo(hù)了內(nèi)層金屬不再被空氣氧化的是（　�。�
A．NaB．AlC．FeD．Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某強(qiáng)氧化劑[XO（OH）2]+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若還原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價(jià)為（　�。�
A．+2B．+1C．0D．-2

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