X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
YY的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一
ZZ和Y同周期，原子半徑：Y＞Z
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2Y分子的立體構(gòu)型是
 
；Y的最高價氧化物的化學(xué)式是
 
．
（3）Z和Y比較，電負(fù)性較大的是
 
．（填元素符號）
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外應(yīng)有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一，為S；Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z，Z只能為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為Cu，以此解答該題．
解答： 解：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外應(yīng)有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一，為S；Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z，Z只能為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為Cu，
（1）X為C元素，位于周期表第2周期ⅣA族，故答案為：第2周期ⅣA族；
（2）H2Y分子為H2S，含有2個σ鍵，且孤對電子數(shù)為
6-2
2
=2，則為V形，S的最高價氧化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：V形；H2SO4；
（3）同周期從做到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則Cl的較強(qiáng)，故答案為；Cl；
（4）W為Cu，質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電子式、化學(xué)鍵、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

間氯肉桂酸是一種可部分替代膳食纖維的新型藥物的主要成分．它可降低體內(nèi)膽固醇的含量、調(diào)節(jié)血糖，有預(yù)防糖尿病、髙血壓、心腦血管疾病等功效．工業(yè)上常用煤焦油中的-種芳香烴A通過如下路線合成間氯肉桂酸．

已知：
Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2
一定條件
RCH=C（COOH）2+H2O
Ⅱ．RCH=C（COOH）2
一定條件
RCH=CHCOOH+CO2↑
Ⅲ．
請回答以下問題
（1）A的名稱為
 
．
（2）C所屬有機(jī)物的類別是：
 
  （填序號）．
a．飽和一元醇         b．酚               C．芳香醇
（3）完成下列指定條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式
①A在光照的條件下與Cl2反應(yīng)生成B
 

②C在濃H2SO4存在下與冰醋酸共熱反應(yīng)生成一種某類化妝品的添加劑（香料）
 

（4）由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為順反異構(gòu)．則合成路線圖中的間氯肉桂酸屬于結(jié)構(gòu)
 
（填“順式”或“反式”）．
（5）化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，經(jīng)A
Cl2/光
G
水解
D這一路線也可達(dá)到目的，并能降低成本．經(jīng)紅外光譜分析G與B具有相同的官能團(tuán)．若G的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三個峰，且峰面積比為1：1：1，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（6）含氯有機(jī)物燃燒后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃燒等物質(zhì)的量的F和間氯肉桂酸消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可選用下圖中的部分或全部裝置測定由SO2、CH4、CO2和H2所組成的混合氣體中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)氣體通過每種裝置時都能完全反應(yīng)．
已知：2CxHy+（4x+y）CuO
△
2xCO2+（4x+y）Cu+yH2O

（1）若只測定SO2氣體，必須選用的裝置是：
 
（填裝置序號，下同）；若只測定混合氣體中的CO2，必須選用的裝置有
 
．
（2）若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可測量出四種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
 
（填“能”或“不能”）．
（3）若混合氣體總質(zhì)量為m g，分別依次通過③④①②⑤，實驗②裝置減少m1g，⑤裝置增重m2g，則原混合氣體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CH4）=
 
．
（4）若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變（已知：3CH2═CH2+2KMnO4（稀）+4H2O→3CH2OH-CH2OH+2KOH+2MnO2↓），設(shè)每次原混合氣體取樣均為mg，只選用裝置中的③④⑤，能否測定混合氣體中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
 
（填“能”或“不能”）．如果能，請簡要寫出你的設(shè)計方案（實驗過程中需要測定的量依次用a、b、…表示）和結(jié)果：
 
；如果不能，此空格不必填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 

②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 

A．增大N2O4的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O，從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)（甲），甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（3）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
     CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pt電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為IA，通電時間為tmin，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL，又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（　　）
A、30 MIt/mQ
B、672 It/QV
C、32 It/mQ
D、It/QV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時，該膠體向陰極方向移動
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸和鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
B、碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用澄清的石灰水吸收過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學(xué)探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出下列假設(shè)．
假設(shè)1：氯水中Cl2將有色物質(zhì)氧化褪色
假設(shè)2：氯水中
 
（填化學(xué)式）將有色物質(zhì)氧化褪色
為證明到底是哪種假設(shè)正確，該興趣小組設(shè)計了如下實驗：
（4）步驟3現(xiàn)象
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強(qiáng)的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實驗裝置實驗現(xiàn)象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時間短
（6）由上述實驗證明假設(shè)
 
成立．有同學(xué)認(rèn)為上述實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是補(bǔ)充了一個實驗：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學(xué)做此實驗的目的是為了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作合理的是（　�。�
A、可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物
B、除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾
C、銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
D、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別已烯、甲苯、乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案